Exercícios de química -

Modelos Atômicos

Professor: Gladsney Santos Pena

Escola Estadual Luiz de Bessa
  1. Qual a principal crítica feita ao modelo atômico de Rutherford?

  2. O que são ondas eletromagnéticas?

  3. Cite as setes cores que compõem o espectro visível, em ordem crescente de comprimento de onda.

  4. Das setes cores do espectro visível, quais apresentam a menor e a maior energia?

  5. Identifique a alternativa que corresponde à maior liberação de energia quando o elétron excitado retorna ao seu nível (camada) original :
    1. ) de L para K
    2. ) de P para O
    3. ) de Q para P
    4. ) de Q para K
    5. ) de M para L

  6. Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:

    1. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo
    2. Quando um elétron recebe energia, salta para um nível mais energético
    3. Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas
    4. Se um elétron passa de um estado A para um estado B, recebendo X unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.

      Quais dessas afirmativas são falsas? Torne-as verdadeiras

  7. (Fuvest-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia.

  8. Como Böhr relacionou os espectros descontínuos dos elementos com a eletrosfera do átomo?

  9. Qual é o número de níveis ou camadas de energia presentes na eletrosfera dos elementos químicos conhecidos atualmente? E sua designação?

  10. Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:

    Salto de um elétron entre camadas

    A passagem de um elétron da camada K para camada M envolve uma energia igual a:

    1. ) E1 + E2 + E3
    2. ) E1 - E2 - E3
    3. ) E1 - E3
    4. ) E3 - E1
    5. ) E1 + E2 - E3

    Exceções na distribuição eletrônica

    Os elementos químicos cuja distribuição eletrônica terminar em ns2(n-1)d4 e ns2(n-1)d9 têm um elétron do subnível s da última camada transferido para o subnível d da penúltima camada.

    Nível ou Camada de Valência

    O nível mais afastado do núcleo e que corresponde sempre ao maior valor de n, encontrado na distribuíção eletrônica de um átomo ou de um íon. É o nível mais externo.

  11. Escreva a configuração eletrônica real para os elementos apresentados abaixo, obedecendo a seguinte sequência:
    1. Faça a distribuição do átomo neutro em ordem de energia.
    2. Organize a distribuição eletrônica em ordem de camada (geométrica)
    3. Faça a distribuição eletrônica dos íons pedidos

      9F , 19K , 18Ar , 17Cl -, 24Cr , 42Mo , 47Ag , 21Sc+3, 30Zn+2, 29Cu+, 33As-3

  12. O que se deve fazer para que um elétron passe do subnível 2s para o subnível 3s ? O que acontece quando um elétron 3s se torna um elétron 2s ?

  13. O número de elétrons de valência do Cloro cujo o número atômico vale 17 é:
    1. ) 1
    2. ) 2
    3. ) 3
    4. ) 6
    5. ) 7

  14. Registre os quatros números quânticos dos elétrons especificados abaixo:
    1. ) 2s1
    2. ) 5p1
    3. ) 6d1
    4. ) 7s1

  15. O que significa dizer que o elétron representado por 4f3 é o último elétron de valência ? O que é nível ou camada de valência?

  16. Tendo em vista o exercício número 11, escreva os 4 números quânticos do último elétron de valência.

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